Em uma análise cromatográfica de placa, na fase móvel as substâncias que queremos isolar são arrastadas por um solvente, que pode ser líquido ou gasoso. Imagine que você queira identificar um composto "polar", através dessa análise, qual dos compostos abaixo apresentaria maior polaridade, para atuar como fase móvel desse experimento?
a- Metanol
b- Alumina
c- Hexano
d- Tetracloreto de metila
e- Metano
Soluções para a tarefa
Correta letra A.
A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga elétrica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Mas a forma mais fácil de avaliar se um composto é polar ou não, é adicionar água.
Então:
a) Metanol é um solvente polar.
b) Apesar de ser muito utilizado na cromatografia, não seria o ideal, pois se trata de um composto apolar.
c) Hexano é um solvente apolar.
d) Tetracloreto de metila é apolar.
e) Metano é apolar.
Não esquecendo da regra básica. Semelhante dissolve semelhante!
Espero ter ajudado!