Question

Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não-balanceada) representada abaixo. Aℓ (s) + Fe2O3 (s)  Aℓ2O3 (s) + Fe (ℓ) O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos, sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa aproximada de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de:

Answer 1

Após balancear, temos:
$2Al + Fe_{2}O_{3} \rightarrow Al_{2}O_{3} + 2Fe$

A proporção que teremos entre o $Fe_{2}O_{3}$  e o $Fe$ é 1;2
Quando tivermos 4 mols de $Fe$ , será:

$1 - 2 \\ x - 4 \\ \therefore x=2$

2 mols de $Fe_{2}O_{3}$ em gramas vale:

 $Fe_{2}O_{3}= 160g/mol \\ \therefore 2\cdot 160g = 320g$