Question

A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido.Dados:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OMassas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.

Answer 1

A massa molecular do ácido sulfúrico é 98g/mol
A do hidróxido de sódio é 40g/mol
Para neutralizar completamente 1 mol de ácido é necessário 2 de hidróxido.
58,8g de ácido serão 58,8/98=0,6mol, portanto são necessários 1,2 moles de hidróxido, ou seja 1,2mol*40g/mol=48g