Em um sistema fechado, ao passar uma corrente elétrica contínua pela água, esta é transformada em seus constituintes, hidrogênio e oxigênio. Com base na lei de lavoisier, a massa desses constituintes é conservada, como propõe o experimento que representa a proporção de massas da reação química abaixo. Q090133i7 com base nessa reação química, qual foi a quantidade de massa de água utilizada?
Soluções para a tarefa
Com base na reação química, tivemos o uso de 4,5g de água que produziu 4g de hidrogênio.
Lei de Lavoisier
Na estequiometria de reação temos a lei de Lavoisier, onde, em um sistema fechado, a massa dos reagentes será igual a soma das massas dos produtos. Por termos um ambiente fechado, não teremos a perda por causa da evaporação.
A Lei de Lavoisier também é chamada de lei da conservação. Para prosseguirmos, vamos precisar da equação da reação, que é:
2H2O ----- 2H2 + O2
Temos duas moléculas de água gerando 2 moléculas de gás hidrogênio e uma molécula de gás oxigênio. Agora precisamos saber as massas de cada elemento, temos esses valores em qualquer tabela periódica:
- Oxigênio 16g;
- Hidrogênio 1g;
- H2O possui 36g;
- 2H2 possui 4g
Agora precisamos fazer uma relação entre o hidrogênio e a água.
36g ----- 4g + 32g
4g (H2) ------ 36g (H2O)
Multiplicamos de forma cruzada.
0,5g (H2) ----- X
X = 0,5 . 36 / 4
X = 18 / 4
X = 4,5
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