Question

em um recipiente rígido de 41 L de capacidade, são colocados 10 mols de um gás perfeito, a temperatura de 177°C. Qual é o valor da presão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente ? Dado: R = 0,082 atm L/ mol K

Answer 1

Resposta:P.V= nrt

V=41 L

N=10 mols

T=177°C= 450K

R= 0,082 atm L/mol K

Joga os valores na fórmula:

P.41=10.0,082.450

P=369/41

P= 9 atm

Answer 2

O valor da pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente é de 9 atm.

Equação de Clapeyron

Um gás considerado perfeito apresenta um volume, uma pressão e uma temperatura que estão relacionados entre si.

A relação entre essas grandezas de um sistema gasoso ideal está estabelecida pela Equação de Clapeyron que segue abaixo

PV = RnT

Onde,

• p = pressão
• V = volume
• n = nº de mols
• T = temperatura em Kelvin
• R = constante universal dos gases perfeitos

A questão nos apresenta os seguintes dados-

• Constante universal dos gases perfeitos (R) vale 0,082 atm.L/mol.K.
• Volume do gás ideal = 41 litros
• Temperatura do gás = 177°C
• número de mols = 10 mols

Convertendo a unidade de medida da temperatura para Kelvin-

T = 177 + 273

T = 450°K

Calculando a pressão exercida por esse gás-

P.V = R.n.T

P. 41 = 0,082. 10. 450

P = 9 atm

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ2