Question

em um recipiente onde ocorreu a reação 2NH3(g) —N2(g)—3H2 (g) , quantidade de mols de NH3 variou da seguinte forma: N° de mols : 10-6-4-1. tempo (em h ) : 0-1-2-3
Calcule a velocidade média de consumo de NH3,em mol/h,no período de três horas.

Quais foram as quantidades produzidas em mols de N2 e de H2 nestes período?

Answer 1

Olá! Pela análise do enunciado nós temos que , partindo de 10 mol de NH3, após 3 horas restará apenas 1 mol de NH3. Isso significa que a velocidade média de consumo de NH3 nas 3 horas foi de 9 mol por 3 hora, ou seja, 3 mol por hora.

Agora observando a equação balanceada (2NH3 = N2 + 3H2), vemos que partindo de 2 mol de NH3, obtem-se 1 mol de N2 e 3 mol e H2. Agora consumindo 9 mol de NH3, o que significa um aumento de 4,5 vezes na quantidade estequiométrica de 2 mol, conseguiremos então 1x4,5 = 4,5 mol de N2 e 3x4,5 = 13,5 mol de H2.