Question

Em um recipiente de 5L, a uma certa temperatura, são misturados 140g de CO e 90g de H2O. Quando o equilíbrio é atingido, encontra-se no recipiente 146,3g de CO2. Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação. Dados de massa atômica (u): C=12; O=16; H=1.

CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g)

Escolha uma opção:
a. 11,06
b. 1,67
c. 0,25
d. 3,94
e. 1,68​

Answer 1

O valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação é d) 3,94.

Kc é a sigla que se refere a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma reação química dada.

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Vamos encontrar a concentração de mols na reação:

C = 5/5 =1 mol/L

C = 3,325/5 = 0,665 mol/L

Temos a reação:  

                 CO      +      H2O      ⇔     CO2      +       H2

Início:        1 mol/l         1 mol/l               0                  0

Reação:  1 - 0,665     1 - 0,665        0,665            0,665

Equilíbrio:  0,335        0,335           0,665             0,665

A constante de equilíbrio é dada por:

Kc = [CO2][H2]/[CO][H2O]

Kc = 0,665 . 0,665/0,335 . 0,335

Kc ≅ 3,94