Question

- Em um recipiente de 1L foram colocados 4 mols de NO e 2 mols O2. No início da transformação
2 NO + O2  2 NO2 , a velocidade da reação é Vo. Decorridos 10 min constata-se que 1 mol de O2
foi consumido.
a) Qual o número de mols de NO gastos nesses 10 min?
b) Qual a massa de NO2 formada nesse mesmo tempo?

Answer 1

a)Sabemos que à cada 10 minutos são consumidos na reação 1 mol de O2,isso também significa que a a reação consome 0.1 mol por minuto desse gás.Como diz a reação descrita na equação química,são necessários 2 mols de NO para reagir com 1 mol de O2 em uma reação completa,isso significa que é uma reação de 2 para 1,isso significa que não importa o tempo da reação,sempre vai se gastar o dobro de NO.Então são 2 mols de NO à casa 10 minutos,sendo 0.2 mols à casa minutos,sempre o dobro de O2.

b)De modo vamos nos utilizar da teoria,se o exercício nos disse que a cada 10 minutos consumimos 1 mol de oxigênio,isso significa que à cada 10 minutos a reação consome 32 gramas de gás oxigênio para produzir 92 gramas de NO2(faça a soma com as massas molares e vai ver),assim temos:

$2 \: mols \: de \: no2 = 70g \\ 1 \: mol \: de \: o2 = 32g \\ \\ ambos \: em \: 10 \: min. \\ 70 + 32 = 92g \: para \: 2 \: mols \: de \: no2$