Question

Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela abaixo:

Answer 1

Olá,

A questão está incompleta, as tabelas estão faltando:

analisando os dados da tabela I, temos:

Início   Fe               Br             FexBry
            40g             120g           0g

fim       12g              0g             148g


nesta tabela, percebemos que dos 40g iniciais de Fe, restaram 12g. Assim, a massa que reagiu é:


40g - 12g = 28g


considerando a massa molar do ferro, 56g/mol essa massa representa o  seguinte número de mols de Fe:


n = m/MM

n = 28/56

n = 0,5mol

em relação ao bromo, a massa é 120g reagiu completamente, formando-se 148g de FexBry.



em número de mol de Bromo, temos, considerando a massa molar do Br 80g/mol:

n = m/MM
n = 120/80
n = 1,5mol 

Sabemos então que a proporção é de 0,5mol de Fe para 1,5mol de Br no brometo de ferro. 


A fórmula é 


Fe0,5Br1,5 (x2) = FeBr3



Na segunda tabela, temos:             

                 Fe                 Br                     FexBry

inicio        7g                 40g                   0g

final            0g                 xg                     37g

Temos que descobrir quanto é x na tabela.

Os 7g de Fe reagiram completamente. E dos 40g de Br inicial, podemos calcular quanto reagiu:


número de mols de Fe que reagiram:

n = m/MM

n = 7/56

n = 0,125mol

0,5mol Fe ------- 1,5mol de Br

0,125 mol Br---  y mol de Br


y= 0,375mol de Br e em massa:


n = m/MM

n*MM = m

0,375*80 = 30g


Dos 40g iniciais, reagiram 30g e restaram 10g de Br; então x = 10g.

Answer 2

Resposta:

x = 10

Explicação:

40 + 120 = 160 -------- 160 - 148 = 12

40 + 07 = 47 ----------- 47 - 30 = x

                                     x = 10g