Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela abaixo:
Soluções para a tarefa
Respondido por
72
Olá,
A questão está incompleta, as tabelas estão faltando:
analisando os dados da tabela I, temos:
Início Fe Br FexBry
40g 120g 0g
fim 12g 0g 148g
nesta tabela, percebemos que dos 40g iniciais de Fe, restaram 12g. Assim, a massa que reagiu é:
40g - 12g = 28g
considerando a massa molar do ferro, 56g/mol essa massa representa o seguinte número de mols de Fe:
n = m/MM
n = 28/56
n = 0,5mol
em relação ao bromo, a massa é 120g reagiu completamente, formando-se 148g de FexBry.
em número de mol de Bromo, temos, considerando a massa molar do Br 80g/mol:
n = m/MM
n = 120/80
n = 1,5mol
Sabemos então que a proporção é de 0,5mol de Fe para 1,5mol de Br no brometo de ferro.
A fórmula é
Fe0,5Br1,5 (x2) = FeBr3
Na segunda tabela, temos:
Fe Br FexBry
inicio 7g 40g 0g
final 0g xg 37g
Temos que descobrir quanto é x na tabela.
Os 7g de Fe reagiram completamente. E dos 40g de Br inicial, podemos calcular quanto reagiu:
número de mols de Fe que reagiram:
n = m/MM
n = 7/56
n = 0,125mol
0,5mol Fe ------- 1,5mol de Br
0,125 mol Br--- y mol de Br
y= 0,375mol de Br e em massa:
n = m/MM
n*MM = m
0,375*80 = 30g
Dos 40g iniciais, reagiram 30g e restaram 10g de Br; então x = 10g.
A questão está incompleta, as tabelas estão faltando:
analisando os dados da tabela I, temos:
Início Fe Br FexBry
40g 120g 0g
fim 12g 0g 148g
nesta tabela, percebemos que dos 40g iniciais de Fe, restaram 12g. Assim, a massa que reagiu é:
40g - 12g = 28g
considerando a massa molar do ferro, 56g/mol essa massa representa o seguinte número de mols de Fe:
n = m/MM
n = 28/56
n = 0,5mol
em relação ao bromo, a massa é 120g reagiu completamente, formando-se 148g de FexBry.
em número de mol de Bromo, temos, considerando a massa molar do Br 80g/mol:
n = m/MM
n = 120/80
n = 1,5mol
Sabemos então que a proporção é de 0,5mol de Fe para 1,5mol de Br no brometo de ferro.
A fórmula é
Fe0,5Br1,5 (x2) = FeBr3
Na segunda tabela, temos:
Fe Br FexBry
inicio 7g 40g 0g
final 0g xg 37g
Temos que descobrir quanto é x na tabela.
Os 7g de Fe reagiram completamente. E dos 40g de Br inicial, podemos calcular quanto reagiu:
número de mols de Fe que reagiram:
n = m/MM
n = 7/56
n = 0,125mol
0,5mol Fe ------- 1,5mol de Br
0,125 mol Br--- y mol de Br
y= 0,375mol de Br e em massa:
n = m/MM
n*MM = m
0,375*80 = 30g
Dos 40g iniciais, reagiram 30g e restaram 10g de Br; então x = 10g.
Respondido por
0
Resposta:
x = 10
Explicação:
40 + 120 = 160 -------- 160 - 148 = 12
40 + 07 = 47 ----------- 47 - 30 = x
x = 10g
Perguntas interessantes
Português,
9 meses atrás
Matemática,
9 meses atrás
Biologia,
9 meses atrás
Contabilidade,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás