Question

Em um laboratório, foram misturados 400 mL de
solução 0,1 mol/L de cloreto de cálcio (CaC2) com
600 mL de solução 0,30 mol/L de cloreto de
potássio (KC), ambas aquosas.
Considerando o grau de dissociação desses sais
igual a 100% e o volume final igual à soma dos
volumes de cada solução, a concentração, em
quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto
(C–) na solução resultante será de:

OH
CH3

CH3

3

0,60.
0,72.
0,57.
0,44.
0,26.

Answer 1

A concentração de íons cloreto é 0,26 mol/L (Alternativa E).

Ambos os sais não reagem entre si, apresentando-se somente dissociados em solução. Assim, vamos escrever primeiro a reação de dissociação deles:

CaCl₂ ⇒ Ca²⁺+ 2 Cl⁻

KCl ⇒ K⁺+ Cl⁻

Como usamos 400 mL de cloreto de cálcio a uma concentração de 0,1 mol/L, isso corresponde a:

0,400 L x 0,1 mol/L = 0,04 mol de CaCl₂

Assim, teremos a formação de 0,08 mol de íons cloreto advindo desse sal.

Usamos também 600 mL de cloreto de potássio a uma concentração de 0,30 mol/L, isso corresponde a:

0,600 L x 0,30 mol/L = 0,18 mol de KCl

Assim, teremos a formação de 0,18 mol de íons cloreto advindo desse sal.

Dessa forma, teremos:

0,08 + 0,18 = 0,26 mol de íons cloreto

Como o volume final da solução é de 1 L, temos que a concentração de íons cloreto é 0,26 mol/L.

Espero ter ajudado!