Question

Em um laboratório foi feita a reação entre 2 mol de Mg e 5 mol de HCl?
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
A partir dessa mistura, pergunta-se:
a)Qual o reagente em excesso e qual o número de mol desse excesso ?
b) Qual é a massa em gramas de H2 produzida ?
Dado: massa molar H2 = 2g . mol

Answer 1

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2 
As proporções de mol nessa reação são:
1,2,1,1. Pois quando não há nenhum escrito coeficiente o valor é 1.

a) 
1 mol de Mg ------ 2 mol de HCl ( reagem entre si )
2 mol de Mg -------- y
y = 4 mols de HCl. 
Somente seria necessário, para reagir com 2 mol de Mg, 4 mols de HCl portanto o reagente em excesso é o HCl. E quantidade de mol em excesso é de:
5 - 4 = 1 mol.

b) Para o cálculo estequiométrico se usa quem NÃO está em excesso, o reagente limitante, que no caso é o Mg.
2 mols de Mg = 2x24 = 48g de Mg
24g de Mg ----- 2g de H2
48g de Mg ------ x
x = 4g de H2

Answer 2

Resposta:

Pra quem e do plurall

Explicação:

C ) HCL e 1 mol