Question

Em um laboratório existem frascos contendo as seguintes
soluções:
I. KNO3
– 0,5 mol/L
II. NaCL – 0,2 mol/L
III. KOH – 0,1 mol/L
IV. CuSO4
V. KI – 0,8 mol/L
Analisando as concentrações de cada uma dessas soluções,
é possível concluir que a que apresenta a menor pressão de
vapor é a de número
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Answer 1

A pressão de vapor de uma solução é inversamente proporcional a quantidade de íons de solutos não-voláteis dissociados na mesma.

I. KNO₃ – 0,5 mol/L

KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻

 0,5     0,5    0,5

0,5 + 0,5 = 1 mol

II. NaCl – 0,2 mol/L

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

 0,2     0,2    0,2

0,2 + 0,2 = 0,4 mol

III. KOH – 0,1 mol/L

KOH → K⁺ + OH⁻

 0,1     0,1     0,1

0,1 + 0,1 = 0,2 mol

IV. CuSO₄ – ? (não foi dado)

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻

    ?           ?          ?

V. KI – 0,8 mol/L

KI    →    K⁺    +    I⁻

0,8       0,8        0,8

0,8 + 0,8 = 1,6 mol

a) I

b) II

c) III

d) IV

X) V