Em um laboratorio de quimica, um aluno acho um frasco contendo uma solução com a seguinte informação: solução de hidroxido de sodio com concentração de 0,1 mol/L. Calcule o pH dessa solução, á 25 graus celsius:
Soluções para a tarefa
Olá.
Passo 1: Vamos analisar a equação de dissociação do hidróxido de sódio:
NaOH --> Na⁺ + OH⁻
Vemos através dessa reação, que ela reage na proporção 1 : 1. Vemos também que a solução é básica, devido à liberação de íons OH⁻.
Passo 2: Vamos lembrar os conceitos de pH e pOH:
- pH é o nível de acidez
- pOH é o nível de alcalinidade
Passo 3: Vamos lembrar como calculamos pH e pOH:
- pH = - log [H⁺]
- pOH = - log [OH⁻]
O que está dentro do colchetes é a concentração em mol/L da substância.
Passo 4: Vamos lembrar a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
Se a concentração da solução é 0,1 mol/L, quando houver a dissociação teremos exatamente 0,1 mol/L de íons OH⁻, pois a proporção da solução é 1 : 1. Com a concentração dos íons OH⁻ só conseguimos calcular o pOH:
pOH = - log [0,1]
pOH = 1
Porém, o exercício pede o pH. Assim, partindo da relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
pH + 1 = 14
pH = 13
Espero que tenha ajudado ;)