Question

Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que o volume do gás Z é de:

Answer 1

A relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols de uma gás é dada pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura do gás.

Como a temperatura foi constante no processo, a equação se transforma em P1V1 = P2V2. Dessa forma, resolvemos o problema:

P1 = 2 atm

V1 = 10 litros

P2 = ?

V2 = 30 litros

P1V1 = P2V2 ⇒ P2 = P1V1/V2 ⇒ P2 = 2.10/30 ⇒ P2 = 0,66 atm.

Dessa forma, a nova pressão desse gás ao final do processo foi de 0,66 atm.