Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60°C, que pressão ela apresentará?
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12
Resposta:
P₂ = 1,22 atm
Explicação:
Olá!
Dados:
P₁ = 1 atm
T₁ = 0º C → 273 K
P₂ = ? (atm)
T₂ = 60 ºC → 333 K
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
1 / 273 = P₂ / 333
1 . 333 / 273 = P₂
P₂ = 1,22 atm
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
biazinhadurade:
por que 1,22 ? se depois do 2 vem o 19 ?
é por uma questão de algarismos significativos, o valor 1,219 se aproxima bastante do valor 1,22. Isso se dá pelo fato do número 9 ser maior que 5 e consequentemente nós arredondamos o último número para o próximo número consecutivo. Caso ainda tenha surgido dúvida, assista essa aula do Prof. Aba para tirar sua dúvida. Segue abaixo o link:
https://www.youtube.com/watch?v=409evyVLS80
https://www.youtube.com/watch?v=409evyVLS80
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0
Resposta:
Vamos utilizar a fórmula de estudo dos gases
Admitindo que o volume é constante, podemos tirar essa informação e reduzir a fórmula para:
Dados do enunciado:
Pressão inicial = 1 atm
Temperatura inicial = 0º C --> 0 + 273 = 273K
Temperatura final = 60º C --> 60 + 273 = 333K
Substituindo na fórmula, temos:
273P = 333
P ~ 1,2 atm (aproximadamente)
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