Question

Em siderurgua, uma das reações é dada pela equação química:
CO(g) + FeO(s) > Fé (?) + CO2(g)
Admita que a mostra de FeO tenha 50% em massa de pureza. Nestas condições. Para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (Fe = 56g/mol, O = 16g/mol)

Answer 1

Resposta: Para cada mol de ferro produzido a partir da reação CO(g) + FeO(s) ==> Fe(s) + CO2(g) a massa de FeO impuro (50% em massa de FeO)

é de 2,57 g de Fe / 1 g de Fe

Explicação:

A reação ajustada é: CO(g) + FeO(s) ==> Fe(s) + CO2(g)

Vamos calcular as massas molares a partir das massas atômicas dadas:

FeO = 56 + 16 = 72 g/mol

Fe = 56 g/mol

Relacionando as duas substâncias temos:

FeO ====Fe

72            56

m               1

m = 72/56 = 1,286 g de FeO a 100% / g de Fe

Mas a minha amostra tem grau de pureza 50% ou seja

1,286 g de FeO              50 g da amostra

    m                               100 g

m = 128,6 / 50 = 2,572 g de FeO ≅ 2,57 g de FeO / 1 g de Fe