Em países do leste europeu e nórdicos, a adição de etilenoglicol (1,2-etanodiol) à água do radiador de carros é crucial, principalmente no inverno, para que não ocorra o congelamento do líquido. Na maior parte do Brasil, a preocupação é outra: a adição de etilenoglicol tem a função de aumentar a temperatura de ebulição, evitando a fervura e perda do líquido de arrefecimento dos motores. Utilizando a Lei de Raoult, calcule qual a temperatura de ebulição de uma solução 5% (m/m) de etilenoglicol. Considere uma cidade onde a temperatura de ebulição da água pura é de 94,0 ºC. Dados: Constante ebuliométrica (Ke) = 0,52 ºC; M (g.mol-1) H = 1,008, O = 15,999, C = 12,01.
#UFPR
#VESTIBULAR
Soluções para a tarefa
Considerando que a solução é de 5% m/m, 100 g de solução contém 100 g x 5% = 5 g de etilenoglicol e o restante de água.
Temos então que o cálculo ebulioscópico é dada por:
Δθ = Kc.W
Onde:
ΔT = variação no ponto de ebulição do solvente provocado pela adição do soluto => (Tf-Ti)
Tf = temperatura de ebulição do solvente com o soluto
Ti = temperatura de ebulição do solvente puro
Kc = constante ebulioscópica
W = molalidade, calculada por: W = n/m
n = número de mol e m = massa em kg
O cálculo era o seguinte (considerando a massa molar de 60 g/mol):
n = m/MM
n = 5g/60g.mol
n = 0,0833
E a molaridade é a seguinte:
W = 0,0833/0,095kg
W = 0,876
Dessa forma, temos que:
Δθ = Kc.W
Ti = 94ºC
Tf = ?
Kc = 0,52 ºC
Tf = (0,52 ºC)x(0,876) + 94ºC
Tf = 94,45ºC
Bons estudos!