Question

A dissolução de sais pode provocar variações perceptíveis na temperatura da solução. A entalpia da dissolução de KBr(s) pode ser calculada a partir da Lei de Hess. A seguir são fornecidas equações auxiliares e respectivos dados termoquímicos: Utilizando os dados termoquímicos fornecidos, responda: a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? b) Qual o valor da entalpia em kJ.mol-1 da dissolução do brometo de potássio? c) Ao se dissolver 1 mol de brometo de potássio em 881 g de água a 20 °C, qual o valor da temperatura f inal? Considere que não há troca de calor com as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina é 4,18 J.g-1K-1. Dados: M (g.mol-1) K = 39,09; Br = 79,90.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

(A) Processo endotérmico

(B) +31 kJ/mol

(C) Tf = 12,6ºC

Vamos as explicações

(a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico?

A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico, devido ao ΔH > 0 (positivo) conforme indicado pela equação inicial, indicando que houve absorção de calor.

(b) Qual o valor da entalpia em kJ.mol-1 da dissolução do brometo de potássio?

Utiliza-se a Lei de Hess para o cálculo das seguintes entalpias, somando-se I e II.

ΔH = (-321) + (-337) + 689 ⇒ ΔH = +31 kJ/mol.

(c) Ao se dissolver 1 mol de brometo de potássio em 881 g de água a 20 °C, qual o valor da temperatura final?

massa da solução: 119 g (1 mol) de Kbr + 881 g de água = 1000 g

c = 4,18 J/gK

Admitimos que ΔH = Q = +31 kJ/mol = 31000 J/mol

Aplicando a fórmula do Calor sensível temos:

Q = m . c . ΔT

ΔT = Q / m.c

ΔT = 7,4 K= 7,4 ºC

Pelo processo o brometo absorve energia:

Sua temperatura diminuirá então:

T = 20 - 7,4ºC = 12,6ºC