Question

A ação branqueadora da água sanitária deve-se ao íon hipoclorito, um forte agente oxidante. Uma alternativa à água sanitária é a utilização de detergentes que contêm peróxido de hidrogênio, chamados alvejantes seguros. O poder oxidante de uma espécie pode ser avaliado comparando-se valores de potencial padrão de redução das reações envolvidas. A seguir são fornecidas semirreações de redução do íon hipoclorito (CℓO-) e do peróxido de hidrogênio (H2O2) e respectivos valores de potencial padrão de redução. a) Qual é o agente oxidante mais forte: hipoclorito ou peróxido? b) Calcule a variação de potencial padrão da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a)

Um agente oxidante trata-se daquele que provoca a oxidação do agente redutor, recebe elétrons e tem seu nox diminuído. Logo, a agente oxidante mais forte é aquele que apresenta $E^{0}$, ou seja, $H_{2} O_{2}$

Se desenvolvêssemos a equação química balanceada da reação entre os íons hipoclorito e iodeto, ela ficaria da seguinte forma:

$2I^{-} + CIO + H_{2}O$ → $CI^{-} + I_{2} + 2 OH^{-}$

b)

Δ$E^{0}$  =  0,890 - 0,535

Δ$E^{0}$  =  0,355 V

A variação de potencial entre as reações será de: 0,355 V.

Espero ter ajudado, bons estudos.