O ácido fosfórico, também chamado de ácido ortofosfórico, é um ácido inorgânico de diversas aplicações laboratoriais. a) Desenhe a estrutura de Lewis para o ácido fosfórico. b) Calcule o número de oxidação do fósforo e as cargas formais dos átomos de fósforo, oxigênio e hidrogênio na estrutura.
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Soluções para a tarefa
a) A estrutura se encontra na figura abaixo.
A estrutura de Lewis é uma forma de representação de estruturas de moléculas que deve conter o símbolo dos átomos, os pares de elétrons livres e as ligações formadas entre os elementos.
O ácido fosfórico possui a fórmula molecular H₃PO₄, com o fósforo realizando ligação com as 4 moléculas de oxigênio, com uma dupla ligação em um e as outras são simples. Por sua vez, os oxigênios que tem ligação simples com o fósforo estão ligados a um hidrogênio cada.
b) O NOX do fósforo será +5 e a carga formal de todos os átomos será 0.
A somatória do NOX dos elementos da molécula deve ser nulo, sendo assim, sabendo que o NOX do oxigênio é -2 e do hidrogênio é +1, temos que:
3*(+1) + P + 4*(-2) = 0
P = 8 - 3 = +5
Logo, o número de oxidação do fósforo será +5.
A carga formal é calculada pela quantidade de elétrons na camada de valência (V) do átomo subtraídos pelo número de elétrons livres (L) e metade dos elétrons que participam de uma ligação (S).
C = V - (L + 1/2S)
Sendo assim, teremos:
Oxigênio: C = 6 - (4 + 1/2*4) = 0
Fósforo: C = 5 - (0 + 1/2*10) = 0
Hidrogênio: C = 1 - (0 +1/2*2) = 0
Espero ter ajudado!
