Em condições ambiente o HBr é gasoso e o C6H6 é liquido; portanto o P.E do C6H6 é maior do que o HBr. A massa molecular do HBr é 81 e a do C6H6 é 78, o HBr é polar e o C6H6 é apolar, nenhum dos dois apresentam pontes de hidrogênio. Porque o P.E do C6H6 é mais alto do que o HBr ?
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Resposta:
porque o benzeno apresenta cadeia ressonante, isso dificulta a quebra das ligações, o que faz com que o ponto de ebulição seja maior
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