Question

Em certas reações,o peróxido de hidrogênio (H2O2) pode funcionar como redutor;já em outras pode funcionar como oxidante. Como exemplos,podemos equacionar;
I. H2O2+HNO2-->HNO3+H2O
II. MnO2+H2SO4+H2O2-->MnSO4+2H2O+O2
Em qual desses processos o H2O2 é oxidante e em qual é redutor? Justifique a resposta apresentando os valores de NOX de todos os elementos nas substâncias acima.

Answer 1

No processo I, o H2O2 é oxidante e no II é redutor.

I. H2O2 + HNO2 → HNO3 + H2O

O nitrogênio passa de NOX +3 para NOX +5, perde 2 elétrons, sofre oxidação. O HNO2 é um agente redutor.

O oxigênio passa de NOX -1 para NOX -2, ganha 1 elétron, sofre redução. O H2O2 é o agente oxidante.

II. MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + 2 H2O + O2

Nessa equação, o manganês passa de NOX +4 para NOX +2, ganha 2 elétrons, sofre redução. O MnO2 é um  agente oxidante.

O oxigênio passa de NOX -1 para NOX 0, perde 1 elétron, sofre oxidação.  O H2O2 é um agente redutor.