Question

Em 3,6 gramas de água, teremos quantas moléculas aproximadamente?

Answer 1

Primeiro, vamos determinar o número de mols contidos em 3,6 gramas de água. Para isso, calculamos a massa molar da água(H2O) sabendo que a massa molar do oxigênio é 16g/mol e do hidrogênio é 1g/mol. Temos então que:

$M_{H_{2}O}=16+2.1\\M_{H_{2}O}=18g/mol$

Usamos a relação de massa molar(massa em gramas para cada mol da substância), achando assim o número de mols na massa dada:

$M_{H_{2}O}=m/n\\n=m/M_{H_{2}O}\\n=3,6/18\\n=0,2mols$

Usamos agora a constante de Avogadro, que diz que um mol equivale a cerca de $6.10^{23}$ entidades, isso pode ser aplicado ao problema. Fazendo uma regra de 3, temos:

$1---6.10^{23}\\0,2---X\\X=6.10^{23}.0,2\\X=1,2.10^{23}$

Teremos cerca de $1,2.10^{23}$ moléculas de água.