Efetue o balanciamento da equaçao c8h18+o2-co2+h2o
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C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Temos que ter 8 carbonos do outro lado e 18 hidrogênios:
C8H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O (note que assim teremos 25 oxigênios do lado direito)
Por isso a equação para a combustão de 1 mol de octano é:
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O (se quiser os inteiros multiplique por dois)
Para os coeficientes inteiros:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Temos que ter 8 carbonos do outro lado e 18 hidrogênios:
C8H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O (note que assim teremos 25 oxigênios do lado direito)
Por isso a equação para a combustão de 1 mol de octano é:
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O (se quiser os inteiros multiplique por dois)
Para os coeficientes inteiros:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
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De acordo com o balanceamento da equação, teremos que:
C₈H₁₈+ O₂ → CO₂ + H₂O
- Como sabemos, temos que ter 8 carbonos do outro lado e 18 hidrogênios, sendo assim:
C₈H₁₈ + O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O (serão 25 oxigênios do lado direito)
- Então, a equação para a combustão de 1 mol de octano será dada por:
C₈H₁₈+ 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O (se quiser os inteiros multiplique por dois)
Para os coeficientes inteiros, faremos que:
2 C₈H₁₈+ 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
Sabe-se que a combustão trata-se de uma reação química exotérmica que ocorre entre uma substância e um gás, que é geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz.
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