Question

Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: al cl2 -------- alcl3 , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?.

Answer 1

18g de alumínio produzem 89 gramas de cloreto de alumínio. E 462g de gás cloro produzem 579,1g de cloreto de alumínio.

Massa Atômica

Antes de tudo precisamos saber qual a massa molar de alumínio e do gás cloro. Usaremos o valor da massa de cada átomo, ele está na tabela periódica.

Alumínio 27g por mol;

Cloro 35,5g por mol, gás cloro possui o dobro, 71g por mol.

Agora que sabemos disso, vamos balancear a reação:

$Al +Cl_2\rightarrow AlCl_3\\2Al+3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$

Vamos calcular as massas da equação:

$2\cdot27=54g\\3\cdot35,5\cdot2=213g\\2((27)+(3\cdot35,5))\therefore 2(27+106,5)=267g$

Então 54g de alumínio produzem 267g de cloreto de ferro, agora vamos utilizar regra de 3 para sabermos quantos 18g produzem.

$\dfrac{54}{18} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{267}{x}$

Resolvendo temos:

$54x=267\cdot18\\54x=4.806\\x=\frac{4.806}{54}=\boxed{89g}$

Agora faremos também com o gás cloro.

$\dfrac{213}{462} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{267}{x}$

$213x=267\cdot462\\213x=123,354\\x=\frac{123,354}{213}=\boxed{579,1g}$

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