Question

Durante o processo de aquecimento que uma quantidade de água, determinou-se que ocorreu uma variação de entropia (ΔS) igual a + 0,336 J/K. Sabendo que o processo ocorreu a uma temperatura de 25 º C, determine qual foi a quantidade de energia, na forma de calor, foi transferida reversivelmente para a água.a) 34,5 Jb) 342 Jc) 250 Jd) 100 Je) 50 J

Answer 1

Pela lei de Gibbs, temos: ΔG = ΔH - T.ΔS

De acordo com o enunciado, a água permanece em seu estado líquido, portanto a variação de entalpia é nula, sendo assim, temos:

ΔG = - T.ΔS
Onde ΔG = Energia livre / T = Temperatura / ΔS = variação de entropia

Substituindo valores...:

ΔG = - (273+25) . 0,336

Portanto, 

ΔG = aproximadamente (-100 J)

Alternativa D: 100J