Durante a combinação de 2.1 gramas de ferro com enxofre libertam-se 3.77 kJ. Qual é o calor de formação do FeS? (MFe = 56g/mol e MS = 32g/mol).
Soluções para a tarefa
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15
Fe(s) + S(l) -----> FeS
Dados
m = 2.1g de Fe
Q = 3.77kj
QFeS =?
Primeiro vamos calcular as massas moleculares do Ferro e do Sulfureto de ferro (FeS).
MMFe = 56g
MMFeS = MFe + MS
MMFeS = 56g + 32g
MMFeS = 88g
Entao vamos calcular a massa do FeS em sua formacao:
se 56gramas de ferro produzem 88g de FeS
entao 2.1g de Fe produzirao x
x = 2.1g * 88g/ 56g
x = 3.3 gramas de FeS.
De seguida usas a regra de tres simples:
se 2.1 g de Fe libertam 3.77kj
3.3g de FeS libertaram x
x = 3.3g * 3.77kj/ 2.1g
x = 5.924 kj de FeS.
Então o calor de formação de Sulfureto de Ferro é de 5.924 Kj.
Dados
m = 2.1g de Fe
Q = 3.77kj
QFeS =?
Primeiro vamos calcular as massas moleculares do Ferro e do Sulfureto de ferro (FeS).
MMFe = 56g
MMFeS = MFe + MS
MMFeS = 56g + 32g
MMFeS = 88g
Entao vamos calcular a massa do FeS em sua formacao:
se 56gramas de ferro produzem 88g de FeS
entao 2.1g de Fe produzirao x
x = 2.1g * 88g/ 56g
x = 3.3 gramas de FeS.
De seguida usas a regra de tres simples:
se 2.1 g de Fe libertam 3.77kj
3.3g de FeS libertaram x
x = 3.3g * 3.77kj/ 2.1g
x = 5.924 kj de FeS.
Então o calor de formação de Sulfureto de Ferro é de 5.924 Kj.
NeloMadeira:
essa solução ja encontrei mais no enunciado nao existe nenhuma solução consoante a essa resposta
A resposta sempre é dada aproximada. Verifica a melhor opção para marcar.
Respondido por
0
Explicação:
3,3 g---3,77 kj
88 g---- x
x=3,77×88
-----------
3,3
x=100,5
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