Dois moles de um gás ideal são aquecidos sob pressão constante de T = 27 ºC até 107 ºC. Calcule o trabalho realizado pelo gás. (Considerar R = 8,3145 J/mol.K) 1330 J 452 J 789 J 2500 J 635 J
Soluções para a tarefa
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10
t=n.r.(t1-t2)
t=2.8,3141.80
t=1330,2
t=2.8,3141.80
t=1330,2
Respondido por
8
a) 1330 J.
Para a resolução da questão, é preciso considerar que o trabalho adquirido pelo gás é equivalente a:
W = p. (V1 - V2)
W = n.R. (T1 - T2)
W = 2*8,3145* (27 - 107)
W = -1.330 J/mol
Dessa forma, temos que o trabalho fornecido pelo gás é equivalente a:
Tr = - W = 1.330 J
O trabalho realizado pelo gás é de 1.330 J.
Na física, o trabalho representado por W de work consiste em uma medida de energia que é transferida através da aplicação de uma força ao longo de um deslocamento.
Bons estudos!
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W = p. (V1 - V2) = n.R. (T1 - T2) = 2*8,3145* (27 - 107) = -1330 J/mol
O trabalho fornecido pelo gás vale
Tr = - W = 1330 J