Física, perguntado por DÓRA, 1 ano atrás

Dois moles de um gás ideal são aquecidos sob pressão constante de T = 27 ºC até 107 ºC. Calcule o trabalho realizado pelo gás. (Considerar R = 8,3145 J/mol.K) 1330 J 452 J 789 J 2500 J 635 J

Soluções para a tarefa

Respondido por anelili1
10
t=n.r.(t1-t2)
t=2.8,3141.80
t=1330,2

hugo1984: O trabalho adquirido pelo gás vale
W = p. (V1 - V2) = n.R. (T1 - T2) = 2*8,3145* (27 - 107) = -1330 J/mol
O trabalho fornecido pelo gás vale
Tr = - W = 1330 J
Respondido por LarissaMoura3
8

a) 1330 J.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que o trabalho adquirido pelo gás é equivalente a:

W = p. (V1 - V2)

W = n.R. (T1 - T2)

W = 2*8,3145* (27 - 107)

W = -1.330 J/mol

Dessa forma, temos que o trabalho fornecido pelo gás é equivalente a:

Tr = - W = 1.330 J

O trabalho realizado pelo gás é de 1.330 J.

Na física, o trabalho representado por W de work consiste em uma medida de energia que é transferida através da aplicação de uma força ao longo de um deslocamento.

Bons estudos!

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