Question

Dois litros de um gás encontram-se a 27°C, sob 0,60 atm. Qual será a nova pressão do gás, a 127°C com o volume de 10Litros

Answer 1

Resposta:

Explicação: Vamos transformar todas as temperaturas para kelvin

                           Use :    Tk = Tc + 273

Gas 1

T1  = 27oC =====> 27 + 273 = 300 K

V1 = 2 L

P1  = 0,6 atm

Gás 2

T2 = 127oC=====>127 + 273 = 400 K

V2 = 10 L

P2 =  a ser calculada

Aplica- se :            P1 x V1 / T1    =   P2 x V2 / T2

    0,6 x 2 / 300  = P2(?) x 10 / 400     divide o denominador por 100

    1,2 / 3 = 10 P2/4   multiplica em " cruz "

    3 x 10 P2 =  4 x 1,2

    30 P2   = 4,8

          P2  = 4,8/30

       p2= 0,16 atm        solução final e resposta

Espero ter ajudado. abs