Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança.
Os frascos são agitados e os reagentes entram em contato. No frasco A, ocorre formação de precipitado branco (sódio insolúvel) de sulfato de bário e, no frasco B, há corrosão do metal e a formação de gás hidrogênio.
a) Com os frascos ainda fechados, como deve ficar a balança ao final das reações? Por quê?
b) Se abrirmos os dois frascos, o que deve ocorrer com a balança? Justifique.
Soluções para a tarefa
b- A balança vai pender para o lado A, pois o gás hidrogênio do frasco B iria sair, e a massa dele diminuiria.
Espero ter ajudado Jarsilva.
Resposta:
a) nada acontece porque as massas se conservam. b) o gás hidrogênio sai do sistema, diminuindo a massa do frasco B.
Explicação:
a) Lei da Conservação de Massa:
Mais conhecida hoje como lei Lavoisier depois da celebre frase "na natureza nada se cria, nada se perde: tudo se transforma". Traduzindo, Lavoisier postulou que, em qualquer reação química, nunca há "sumiço" ou "perda" de matéria, sendo que todo e qualquer átomo presente nos reagentes deve continuar existindo após a reação (seja como produto ou mesmo reagente em excesso). Assim, a massa inicial deve, necessariamente, ser a mesma massa final. Desta forma, com os dois frascos em cima da balança, nada vai acontecer e a marcação na balança vai continuar exatamente a mesma.
b) Como houve formação de um gás leve (H₂ = 2 g/mol), menos denso que os gases atmosféricos, ele vai sair dos frascos. O sistema, por sua vez, vai perder massa e a marcação na balança vai marcar menos "peso"/massa.
Obs.: a imagem demonstra uma reação e a manutenção de cada átomo de antes depois da reação.
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