Química, perguntado por Ellenlirapc1007, 11 meses atrás

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 éa) 2 b) 6 c) 10 d) 14 e) 18

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Soluções para a tarefa

Respondido por amandadh
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A alternativa correta será e) 18.

O cálculo do PH (potencial hidrogeniônico) de uma solução é feito através do logaritmo da concentração de H⁺ e é um fator determinante da acidez e basicidade de soluções. Para PHs menores que 7 temos os ácidos, acima de 7 as bases e para 7 as soluções neutras.

Além disso, a soma do PH com o PHO dever ser igual a 14. Como o PH inicial é de 9, PHO = 5 e queremos que a solução chegue a PH = 8 →  PHO = 6, ou seja devemos aumentar o PHO em uma unidade.

Sabemos que PHO = - log [OH-], então temos [OH-] = 10 ⁻⁵ mol/L inicialmente e [OH-] = 10 ⁻⁶ mol/L. Sendo que o OH- é proveniente da soda cáustica que será diluída. Temos a seguinte relação de diluição:

Ci*Vi = Cf*Vf

10 ⁻⁵mol/L*2L = 10 ⁻⁶ mol/L*V

V = 20 litros

Portanto descontando o volume inicial do volume final, teremos a quantidade de água a ser adicionada 20 - 2 = 18 litros (opção e).

Espero ter ajudado!

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