Question

Disciplina Química 2º
1-PISM 2018 - As balinhas de gelatina podem ser facilmente encontradas nos
supermercados. Elas contêm grande quantidade do açúcar sacarose (C12H2011)
que, em contato com uma solução de clorato de potássio (KCIO3), sofre a
seguinte reação
8 KCIO3(s) + C12H22011(s) -> 8 KCl(s) + 12 CO2(g) + 11 H30(9)
a) Para se obter um volume de CO2 igual a 537.6 litros, quantos gramas de
sacarose devem ser colocados em contato com a solução de clorato de potássio
nas CNTP (volume molar = 22,4 L)?​

Answer 1

1- A) 1 mol de sacarose – 12 CO2 – 12x22,4 L

x – 537,6 L → x = 2 mols de sacarose

2 mols de sacarose = m/342 → m = 684 g de sacarose