Diluir uma solução implica adicionar-lhe solvente. Como a quantidade de soluto não se altera em uma diluição, podemos explorar este aspecto e estabelecer relações entre as condições final e inicial da mistura. Calcule a concentração molar da solução final se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KOH.
nandim2016:
uma ajuda ao proximo
Soluções para a tarefa
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5
Olá Nandim:
Dados:
volume inicial = 20 mL
Molaridade inicial = 0,2 mol/L
volume final = 80 mL+20 mL = 100 mL
Molaridade final = ?
agora só jogar na formula de diluição:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,2.20 = Mf. 100
4 = Mf.100
Mf = 4 / 100
Mf = 0,04 mol/L-1
espero ter ajudado
bons estudos,.
Dados:
volume inicial = 20 mL
Molaridade inicial = 0,2 mol/L
volume final = 80 mL+20 mL = 100 mL
Molaridade final = ?
agora só jogar na formula de diluição:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,2.20 = Mf. 100
4 = Mf.100
Mf = 4 / 100
Mf = 0,04 mol/L-1
espero ter ajudado
bons estudos,.
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