Question

Determine o volume molar(v), em litros, de um gás ideal, cujas condições sejam: a temperatura(T) à 283K, onde o número de mols é n=4 e submetido a uma pressão(P) de 2 atm.

(Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

 P.v = n .R.T

A) 92,824 litros

B) 46,412 litros

C) 4 litros

D) 18 litros





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Answer 1

Resposta:B) 46,412 litros

Explicação:

T=283°K,n=4 mols,P=2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   2.V=4.0,082.283

   2.V=92,824

   V=92,824/2

   V=46,412 L