Matemática, perguntado por geovannamunizdasilva, 9 meses atrás

Determine o valor numerico x²,para x =9

Soluções para a tarefa

Respondido por kelly7593
2

Resposta:

81

Explicação passo-a-passo:

sendo x = 9

será 9 vezes 9 = 81

Respondido por nayanefernandes2
1

Resposta:

81

Explicação passo-a-passo:

X^2

X=9

9^2 = 81

Espero ter ajudado!

Pergunta anterior
Próxima pergunta
Perguntas interessantes
Português, 6 meses atrás
1 A FLOR AMARELA I OLHA LA JANELA 1 DA BELA I ARABELA 1 QUE FLOR É I AQUELA 1 QUE ARABELA MOLHA? I É UMA FLOR AMARELA​...
Matemática, 6 meses atrás
traformar o número 7.500.000.000em notação cientifica​...
Inglês, 6 meses atrás
4) Qual das alternativas abaixo não apresenta um adjetivo? a. Jealous - lonely-calm-optimistic- happy b. Tired- shy-impatient-bored- depressed c. Ashamed- vain-sad-house- ashamed d Calm-nervous-guilty- ashamed- bored​...
Matemática, 9 meses atrás
ajudem pfv olhem a imagem acima ❤​...
Espanhol, 9 meses atrás
03-Em la frase "ha conseguido facilitar la perdida de peso" el verbo destacado puede ser substituído por: a)conseguir b)conseguir c)consigue d)conseguió​...
Química, 1 ano atrás
(FUVEST 2017)Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25ºC e 1...
Química, 1 ano atrás
(PUC-RIO 2007)A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.A) −12.550 kJB) − 6.275 kJC) − 5.020 kJD) − 2.410 kJE) − 255 kJ...
Química, 1 ano atrás
(PUC-RIO 2007)Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo.Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:A) – 53.B) + 104.C) – 410.D) + 800.E) – 836.