Question

Determine o Valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias se formação em kJ/mol: C2H5 + O2 --- 2 CO2 + 3 H2O Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 kL/mol e C2H6O: -277,8 kL/mol.

Answer 1

1) Observa se a reação já está balnceada , caso contrário .. balancea


Nesse caso tem que balancear ..


            C2H5OH +   3 O2  ~>  2 CO2 + 3 H2O

$\Delta H = Hp - Hr$

HP = 3 ( -285,8) + 2 ( -393) = - 1643,4 kj /mol

HR =  ( -277,8 ) = -277,8 kJ / mol

fica : 

ΔH =- 1643,4 - ( -277,8 ) = - 1365,6 kj / mol

Answer 2

Você escreveu errado a equação porque a fórmula do Etanol é essa:
C2H6O+ 3O2   ->  2CO2  + 3H2O 

reagentes:                                  produto:
ΔH= 1(-277,8) + 3(0)                    ΔH= 2.(-393) + 3.(-285,8) 
Δh= -277,8kcal                             ΔH= -786- 857,4
                                                     ΔH= - 1643,4
formação ΔH:
ΔH= -1643-(-277,8)
ΔH= -1643,4 + 277,8
ΔH= -1365,6