Determine o numero de mols contidas em 58,8g de acido fosforico (H2PO4):
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Resposta:
n = 0.6 mols
Explicação:
n =m/Mm
H=1
P=31
O=16
Mm(H2PO4)=2×1+1×31+4×16
=3+31+64
=97g/mol
n=58.8g/97g/mol
n=0.6mol
quero lembrar que o radical fosfato tem como valência +3
portanto a composição do ácido fosfórico não é H2PO4, mas sim H3PO4.
T3ddy24:
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Me ajude a resolver isso pfv
tu podes mandar as questões...aqui é impossível entrar
Posso sim
1) determine a molaridade de uma solução que apresenta 0,8 mol de sacarose (C12 H22 O11) em 200 ml de solução
2) Qual será a massa de butanol (C4 H10 O) necessária para prepararmos 500ml de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração ?
Dados: ( C= 12, H= 1, O= 16 )
Dados: ( C= 12, H= 1, O= 16 )
3) Considere uma xícara com 200ml de leite, ao qual se acrescentaram 6,84g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade) , expressa em mol/L, da solução formada ?
Dado massa molar do açúcar comum:
(C12 H22 O11 = 342g/mol)
Dado massa molar do açúcar comum:
(C12 H22 O11 = 342g/mol)
4) Qual a molaridade de uma solução que contém 160g de ácido sulfúrico (H2 SO4) em 620 ml de solução .
Dados : H=1, S=32, O=16.
Dados : H=1, S=32, O=16.
5) Qual é o volume final de uma solução 0,05 mil/L de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42g deste sal ?
Dado: Al= 27, S= 32, O= 16
Dado: Al= 27, S= 32, O= 16
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