Determine o delta h da reação : 2N2 + 502 -> 2 N2 O5
a partir das equações:
H2 + 1/2 02 -> H20 delta H= -286,0 KJ
N2 O5 + H2O -> 2HNO3 delta H= -77,0 KJ
1/2 N2 + 3/2 O2 +1/2 H2 -> HNO3 delta H= -174,0 KJ
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2H2 + O2(g) ---> 2H2(l) ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔH=-76,6 KJ
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l) ΔH= -174,1 KJ
______________________________________...
2N2(g)+5O2(g) ---> 2N2O5
H= -571,5 + (-76,6) + (-174,1) = -882,2
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔH=-76,6 KJ
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l) ΔH= -174,1 KJ
______________________________________...
2N2(g)+5O2(g) ---> 2N2O5
H= -571,5 + (-76,6) + (-174,1) = -882,2
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high chef if 68275772
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