Question

determine massa para 0.5 mol de sulfato de prata

Answer 1

Resposta:

155,8 gramas

Explicação:

Fórmula iônica do sulfado de prata:

Ag₂SO₄

Consultando a tabela periódica, as massas atômicas dos átomos desse composto são:

M(Ag) = 107,8 g/mol

M(S) = 32 g/mol

M(O) = 16 g/mol

A massa do sulfato de prata então é calculada por:

M(Ag₂SO₄) = 2. M(Ag) + M(S) + 4. M(O)

M(Ag₂SO₄) = 2 . 107,8+ 32 + 4 . 16

M(Ag₂SO₄) = 215,6 + 32 + 64

M(Ag₂SO₄) = 311,6 g/mol

Esse valor nós diz que a cada 1 mol de sulfato de prata, teremos 311,6 gramas dessa substânica.

A questão quer saber qual a massa para quando tivermos 0,5 mols

311,6 g -------> 1 mol

x gramas ------> 0,5 mols

Cruzando:

x = 311,6 . 0,5 => x = 155,8 gramas

Answer 2

Resposta:m=156 g

Explicação:

n=0,5 mol,MM=312 g/mol,m=?

n=m/MM

0,5=m/312

m=0,5.312

m=156 g