Question

Determine a quantidade de matéria do gás N2O produzido pela decomposição do NH4NO3. Suponha que uma amostra de 2750000 cm3 desse gás foram produzidos, a uma temperatura de 210 º C e 1,7 atm de pressão. Considere a constante R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1. b) O ponto de fusão do nitrato de amônio é 169,6 °C e a partir de 210 ºC a substância começa a se decompor liberando nitrogênio, oxigênio e água na forma gasosa. Quais as variações no estado de um gás provoca os seguintes efeitos: (1) número de choques por unidade de tempo; (2) a energia média do choque das moléculas com a parede do recipiente diminui; (3) a distância média entre as moléculas de gás diminui; (4) a velocidade média das moléculas na mistura de gás aumenta.

Answer 1

Resposta:

Volume de qualquer CNTP = 22,4 L  

Constante do Avogrado = 6 x 10²³  

mm NH3 = 17 g  

Aplica-se: 17 g NH3 --------> 22,4 L  

x <------------------ 3,48 L  

x = 2,64 g NH3  

17 g NH3 --------> 6 x 10²³ moléculas  

2,64 g NH3 -----> x  

x = 9,32 x 10²² moléculas NH3

Explicação:

não sei se está certo mas tentei.

Answer 2

Resposta:Alguém pode explicar a b?

Explicação: