Question

Determine a pressão no interior de um recipiente cujo volume é 16,4 litros e que contem 128 g de cloro e temperatura de 35 °C dadas n = 71 g/mol

Answer 1

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

n= m/mol  onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m= massa,  MM= massa molar (g/mol)==> mol= MM(g)

Dados

V= 16,4 L

MM= 71 g/mol ==> mol=71 g

m= 128 g ==> n= 128 g / 71 g= 1,8 mol

R= 0,082atm * L * mol-1* K-1

t= 35 ºC ==> T= 35 + 273,15= 308,15 ºK

P= nRT ÷ V

P= 1,8 mol * 0,082atm * L * mol-1* K-1 * 308,15 ºK ÷ 16,4 L

P = 2,77 atm