Question

Determine a fórmula molecular de um composto de massa molar 46 g/mol e a contém o seguinte porcentual de elementos: C 52,17%, H 13,04% e O 34,78% *

A C2H8O
B C2H4O
C CH8O2
D C2H6O
E C3H2O

Answer 1

Olá,

considerando 100g do composto, teríamos as seguintes massas dos seus átomos constituintes:

C = 100g x 52,17% = 52,17g

H = 100g x 13,04% = 13,04g

O = 100g x 34,78% = 34,78g

o que nos dá os seguintes números de mol, de cada átomo:

n = m/MM

C = massa molar 12g/mol => 52,17g/12g.mol-¹ = 4,347mol

H = massa molar 1g/mol => 13,04g/1g.mol-¹ = 13,04mol

O = massa molar 16g/mol => 34,78g/16g.mol-¹ = 2,173mol

Dividindo os números de mol, pelo menor valor de número de mol encontrado:

4,347/2,173 = 2,00

13,04/2,173 = 6,00

2,173/2,173 = 1

as proporções são C 2,00: H 6,00: O 1

A fórmula mínima é C2H6O.

sabendo que a massa molar é 46 g/mol, o máximo de vezes que podemos ter essa proporção entre os átomos, tal que a soma das massas molares multiplicada pelos índices na fórmula seja 46g/mol é 1.

Ou seja 2 x 12g/mol + 6 x 1g/mol + 16g/mol x 1 = 46g/mol

Fórmula é C2H6O.

Resposta: D.