Question

Determine a elevação da temperatura de ebulição de uma certa solução quando se adiciona 36g de Glicose (C6H12O6) em 500g de água, sob pressão normal: Dado: Ke = 0,52°C/molal

Answer 1

Olá.

Segundo a fórmula de Raoult, podemos calcular a variação da temperatura de ebulição da seguinte maneira:

ΔT = ke * $\frac{m1}{M1 * m2}$

Em que:

ke = Constante

m1 = Massa de soluto (g)

M1 = Massa molar do soluto (g)

m2 = Massa de solvente (kg) - Em cálculos ebulioscópicos, a massa do solvente é usada em kg

Pelo enunciado temos:

m1 = 36 g (massa de soluto adicionada)

M1 = 180 g (massa molar da glicose)

m2 = 0,5 kg de água

Assim, temos que a variação de temperatura será:

ΔT = 0,52 * $\frac{36}{180 * 0,5}$

ΔT = 0,2 º C

Assim, teremos uma elevação de 0,2ºC na temperatura de ebulição.

Bons estudos ;)