Question

Determine a concentração de H3O+ numa solução 0,25M de HCOOH. Repita os cálculos para uma solução de 2,5x10-3M do mesmo ácido.

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

0,25M = 0,25 mol/L

HCOOH          →          H₃O⁺          +      COOH ⁻

0,25mol/L                  0,25 mol/L           0,25 mol/L

Para calcular o pH:

• pH = - log [H₃O⁺]   e   [H₃O⁺]  = 0,25 mol/L

pH = -log 0,25

pH = 0,60  (aproximadamente)

HCOOH                  →     H₃O⁺                       +      COOH ⁻

2,5 x 10⁻³ mol/L            2,5 x 10⁻³ mol/L              2,5 x 10⁻³ mol/L

• pH = - log [H₃O⁺]   e   [H₃O⁺]  = 2,5 x 10⁻³ mol/L

pH = -log 2,5 x 10⁻³  

pH = 2,60 (aproximadamente)