Química, perguntado por andressastar2, 11 meses atrás

Determinada reação tem uma energia de ativação de 105 kJ/mol e constante de velocidade de 2,75 x 10-2 s-1 a 20

ºC. Qual é o valor de k a 60 ºC?​

Soluções para a tarefa

Respondido por DouglasOJ
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k = 0,020 s⁻¹.

Explicação:

A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, feita em uma orientação favorável, seja feita e resulte em reação.

As reações só ocorrem quando os reagentes possuem energia de ativação (ou energia mínima necessária, que varia de reação para reação; tanto na quantidade como na forma) ou quando ela é fornecida a eles.

Por exemplo, quando o sódio metálico entra em contato com a água, ele reage violentamente. Isso significa que o conteúdo de energia desses reagentes já é suficiente para a reação ocorrer.

A dependência com a temperatura de muitas reações pode ser explicada pela  equação de Arrhenius:

k = A.e ^-Ea/RT

Onde:

R = 8,314 JK-1mol-1  cte dos gases ;

A = fator de freqüência ou pré-exponencial (colisões) ;

Ea = energia de ativação ( mínima necessária) ;

e ^-Ea/RT = fração de moléculas com energia para reagir.

Substituindo os dados teremos:

k = 2,75 x 10⁻².e ^- (105)/(8,31)(333,15 - 293,15)

k = 0,020 s⁻¹.

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