Question

Determinada massa de um gás ideal sofre uma sequência de três transformações, retornando ao estado inicial. Uma das transformações é isotérmica. A temperatura do gás no estado A é 600 K.


a) Qual Transformação (A → B, B → C ou C → A) é a isotérmica?

b) Classifique as duas transformações que não são isotérmicas.

c) Determine as pressões e temperaturas nos estados B e C.

Answer 1

Com base nos conceitos de transformações de gases pode-se afirmar que:

• A) A transformação isotérmica é a C → A
• B) A transformação A → B é isobárica (pressão constante) e a B → C é isovolumétrica (volume constante)
• C) Em B: pressão é de 8 atm e a temperatura 1200K
• C) Em C: pressão é de 4 atm e a temperatura 600 K

Como analisar o gráfico de transformações ?

Com base na equação geral dos gases temos que:

• $\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}$

A) Descobrindo qual a transformação isotérmica:

A transformação isotérmica ocorre quando a temperatura permanece constante, mas a pressão e o volume se alteram.

Analisando o gráfico a transformação C → A muda o volume e a pressão, logo a temperatura é constante

B) Classificando as outas transformações temos:

De A → B a pressão é uma linha reta, logo, ela não se altera, portanto é uma transformação isobárica ( com pressão constante)

Já de B → C o volume é uma linha reta, logo, uma transformação isovolumétrica (volume constante)

C) Calculando as pressões e temperaturas teremos:

• Para o estado B:

$\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}$

$\frac{P_A*V_A}{t_A} = \frac{P_B*V_B}{t_B}$

$\frac{8*3}{600} = \frac{8*6}{t_B}$

Tb = 1200 K

Pb = 8 atm

• Para o estado C:

$\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}$

$\frac{P_C*V_C}{t_C} = \frac{P_A*V_A}{t_A}$

$\frac{4*6}{t_C} = \frac{8*3}{600}$

Tc = 600 K

Pc = 4 atm

Saiba mais sobre transformações gasosas em: brainly.com.br/tarefa/44555256

#SPJ1