Question

descreva como deve ser feito uma solução de acido nítrico: ​

Answer 1

Ácido nítrico = HNO₃

MM = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g/mol

Solução estoque ⇒ HNO₃ 53% m/v; d = 1,33 kg / L

Solução diluída ⇒ M = 2 mol/L

CÁLCULOS:

53% m/v ⇒ 53 g HNO₃ para 100 mL de solução

 100 mL ---------- 53 g

1000 mL ---------- x

   x = 530 g HNO₃

M = m / MM · V

M = 530 / 63 · 1

M = 8,41 mol/L

M₁ · V₁ = M₂ · V₂

8,41 · 1 = 2 · V₂

V₂ = 4,205 L

PROCEDIMENTO:

Derrame lentamente 1L do ácido nítrico 53% em água suficiente para se obter 4,205L de solução desse ácido. Misture muito bem e essa nova solução terá concentração 2M.

Jamais verta água sobre um ácido concentrado. O calor de dissolução liberado pode provocar a ebulição e projeção do ácido e/ou a quebra do recipiente de vidro que o contém.

Answer 2

Resposta:

ta certo a resposta dele