Question

Descreva com suas próprias palavras, de forma breve e objetiva, como ocorreu o experimento apresentado no artigo. Não é necessário mostrar os cálculos realizados. - Foi possível entender melhor o assunto estequiometria a partir da leitura dos resultados apresentados no artigo, como complementação ao que foi lido nas aulas? Escrevam o texto no espaço disponível. Não deixe para a última hora! Para acessar o artigo clique abaixo: CAZZARO, F. Um Experimento Envolvendo Estequiometria. Química Nova na Escola, n.10, p. 53-54, nov. 1999. Boa atividade!" nos resultados.Materiais e reagentes • um comprimido efervescente que contenha bicarbonato de só- dio (NaHCO3 ), mas não contenha carbonato de sódio (Na2 CO3 ) • um copinho de café descartável • balança semi-analítica • água Procedimento Coloque água no copinho até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade. Pese o conjunto copinho, água e comprimido (ainda dentro do envelope) e anote essa massa, que será posteriormente chamada de massa inicial (mi ). Transfira o comprimido para o copinho de café e certifique-se de que não restou nem mesmo uma pequena parte no envelope; em seguida, rapidamente cubra o copinho com o próprio envelope (isso evita perda de material por espirramento). Aguarde o final da efervescência e pese novamente o conjunto, incluindo o envelope vazio, e anote essa massa. Esta será posteriormente chamada de massa final (mf ). Conceitos fundamentais A efervescência é causada pelo dióxido de carbono (CO2 ) produzido na reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico (H3 C6 H5 O7 ). Nesse caso, há formação do dihidrogenocitrato de sódio (NaH2 C6 H5 O7 ), como mostra a equa- ção balanceada abaixo: NaHCO3 (aq) + H3 C6 H5 O7 (aq) → NaH2 C6 H5 O7 (aq) + H2 O(l) + CO2 (g) Essa reação só ocorre quando os reagentes estão dissolvidos em água. É por isso que esses comprimidos podem ser guardados por muito tempo em embalagens bem fechadas. A massa de dióxido de carbono produzido — m(CO2 ) — será calculada subtraindo-se a massa final (mf ) da massa inicial (mi ): m(CO2 ) = mi - mf O cálculo da massa de bicarbonato de sódio contida em cada comprimido — m(NaHCO3 ) —, que é o objetivo deste experimento, será efetuado aplicando-se uma regra de três entre as quantidades estequiométricas da rea- ção do bicarbonato de sódio com o ácido cítrico e os dados experimentais, como mostra o esquema 1. De onde resulta: m(CO2 ). M(NaHCO3 ) M(CO2 ) onde M(NaHCO3 ) e M(CO2 ) são as massas molares do NaHCO3 e do CO2 . Resultados experimentais • massa inicial: 35,466 g • massa final: 34,629 g • massa de CO2 : 0,837 g 0,837 g . 84,0 g mol-1 44,0 g mol-1 m(NaHCO3 ) = 1,59 g O experimento foi realizado em triplicata e os resultados obtidos foram: 1) m(NaHCO3 ) = 1,59 g 2) m(NaHCO3 ) = 1,64 g 3) m(NaHCO3 ) = 1,54 g Consta no rótulo que a quantidade de bicarbonato de sódio contida em cada comprimido é 1625 mg, ou seja, 1,625 g. Para os objetivos do experimento, o resultado obtido (1,59 g de NaHCO3 por comprimido) é perfeitamente satisfatório.

Answer 1

Com a massa de dióxido de carbono  produzido na efervescência, e com as massas molares (M) de NaHCO3 e de CO2 em mãos, é possível atingir o principal objetivo desse trabalho, que é calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) presente no comprimido. Para tal é só fazer uma regra de três simples, de onde resulta a massa do bicarbonato.