Question

Dentro do estômago existe ácido clorídrico, que auxilia na digestão dos alimentos. Porém, em excesso, essa substância pode causar problemas e deve ser neutralizada com medicamentos, sob a orientação de um médico. Um dos medicamentos utilizados para diminuir a concentração dessa substância no estômago são pastilhas que contêm 400 mg de carbonato de cálcio (CaCO3) e 150 mg de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). Os dois compostos podem ser utilizados como antiácido porque reagem com o ácido clorídrico, como mostram as equações químicas a seguir.

CaCO3(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl‑( aq) → Ca2+(aq) + 2 Cl‑( aq) + CO2(g) + H2O(l)

Mg(OH)2(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl‑( aq) → Mg2+(aq) + 2 Cl‑( aq) + 2 H2O(l)

Que massa (em gramas) de ácido clorídrico é possível neutralizar com uma pastilha de antiácido?

Answer 1

De acordo com as reações apresentadas, 1 mol de CaCO₃ neutraliza 2 mols de HCl, assim como 1 mol de Mg(OH)₂ neutraliza também 2 mols de HCl.

As massas molares das moléculas envolvidas são:

M HCl = 36,46 g/mol

M CaCO = 100,0869 g/mol

M Mg(OH) = 58,3197 g/mol

Assim, calculamos quantos mols de cada substância temos em uma pastilha de antiácido.

• Carbonato de Cálcio:

1 mol → 100,0869 g

  x     → 0,4 g

x = 0,004 mol

• Hidróxido de magnésio

1 mol → 58,3197 g

  x     → 0,15 g

x = 0,003 mol

Como, para ambas as reações, a proporção é de 1:2, a quantidade de HCl neutralizado será o dobro da quantidade ingerida de carbonato e de magnésio, portanto:

(2 × 0,004) + (2 × 0,006) = 0,008 + 0,006 = 0,014 mol de HCl neutralizado

Agora, basta descobrir quando essa massa representa em gramas:

1 mol → 36,46 g

0,014 mol → x

x = 0,51 g de HCl.

Portanto, com uma pastilha de antiácido é possível neutralizar 0,51 g de ácido clorídrico.