Demonstre que a massa se conserva na reação a seguir:
CH4+20 2 → CO2+2HO
Massas molares: C=12g/mol; H =1g/mol; 0=16g/mol
CH4 =1.(12.1+1.4)
Soluções para a tarefa
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1
→ Se houve a conservação da massa houve aplicação da lei de Lavoisier, ou seja, a soma do número de massa nos reagente é igual a soma das massas dos produtos
→ Balanceada a reação:
- CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H20
massa dos reagentes:
- C → 12 * 1 = 12
- H → 1 * 4 = 4
- O → 16 * 2 * 2 = 64
====================
- 12 + 4 + 64 = 80
massa dos produtos:
- C → 12 * 1 = 12
- O → 16 * 2 = 32
- H → 1 * 2 * 2 = 4
- O → 16 * 1 * 2 = 32
===================
- 12 + 32 + 4 + 32 = 80
→ Portanto, em ambos os lados da equação química temos 80g. Se temos a conservação da massa temos a Lei de Lavoisier aplicada
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